教师资格证面试：高中化学《硫和氮的氧化物》教案

http://www.hteacher.net 2023-09-20 16:37 中国教师资格网 [您的教师考试网]

 一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2和SO3的化学性质;理解元素呈现多价态是物质呈现多样性的原因;理解酸雨形成的原因。

【过程与方法】

通过对SO2性质的探究，提高实验设计与综合分析能力。

【情感态度与价值观】

通过学习酸雨形成的过程，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2和SO3的性质。

【难点】

SO2的漂白性。

三、教学过程

环节一：导入新课

【播放视频】河南洛阳龙门石窟被酸雨腐蚀。

【提出问题】造成酸雨的原因是什么呢?

【学生回答】与SO2、NO2等的排放有关。

【教师引导】这说明硫和氮的氧化物有哪些性质呢?这节课我们就来学习硫的氧化物的性质“二氧化硫和三氧化硫”。

环节二：新课讲授

1.SO2的化学性质

【提出问题】回顾之前学习过的二氧化硫，其物理性质有哪些?

【学生回答】无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

【教师实验】SO2溶于水滴加石蕊试液，判断二氧化硫与水发生了什么反应?

【学生回答】紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫和水反应生成了酸。

【教师讲授】二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性。(板书化学方程式：SO2+H2O

 

 

H2SO3)这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

【提出问题】对比CO2，SO2还可以与什么物质发生反应?

【学生回答】SO2还可以与碱反应，比如和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反应。

【提出问题】向NaOH溶液中通入少量SO2的化学方程式是什么?通入过量SO2呢?

【学生回答】2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(过量)=NaHSO3

【教师讲授】二氧化硫是一种酸性氧化物，所以能与碱反应生成盐和水。

【教师实验】向品红溶液中通入二氧化硫，溶液发生了什么变化?原因是什么?

【学生回答】品红溶液颜色褪去。原因是二氧化硫有漂白性。

【教师讲授】二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。

【教师实验】加热褪色后的品红溶液，溶液又发生了什么变化?说明了什么?

【学生回答】品红溶液重新变成了红色。说明无色物质又不见了。

【教师讲授】无色物质不稳定，受热易分解，从而使品红溶液恢复原来的颜色。

【提出问题】还有什么物质具有漂白性呢?他们的漂白原理和SO2的漂白原理有什么不同?

【学生回答】Cl2、HClO都具有漂白性，但是他们漂白的原因是具有强氧化性，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。

2.SO3的化学性质

【提出问题】SO2中的S元素化合价是多少?结合教材回答如果遇到氧化剂氧气，S元素的化合价会发生什么变化?

【学生回答】SO2中的S元素化合价是+4价，与氧气反应生成+6价的SO3。

【教师讲授】由此可知，硫元素具有多种价态，能够形成多种化合物。二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。能否写出化学方程式?

【学生回答】2SO2+O2

 

2SO3

【提出问题】对比SO2与水的反应，能否写出SO3与水的反应的化学方程式?

【学生回答】SO3+H2O=H2SO4

【提出问题】那么结合课堂开始前播放的视频，解释一下酸雨形成的过程?

【学生回答】工厂排放出SO2，SO2被氧化成SO3，SO3再与空气中的水蒸气反应生成H2SO4，从而形成酸雨降下来。

【提出问题】SO3也是一种酸性氧化物，能不能写出SO3与和CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式?

【学生回答】SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

环节三：巩固提高

解释用二氧化硫漂白过的草帽日久又变成黄色的原因。

解析：二氧化硫与黄色的草帽生成了一种无色物质，使草帽变白，无色物质不稳定，日久褪色，草帽重新变回黄色。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：SO2和SO3的性质。

布置作业：预习下节课，对比本节课内容，分析二氧化氮和一氧化氮的性质。

四、板书设计

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